Punnittu sinkkisauva upotettiin hopeanitraattiliuokseen. Jonkin ajan kuluttua sen pinnalla näkyi tumma hopeakerros. Sauva otettiin liuoksesta pois, pestiin, kuivattiin ja punnittiin. Sauvan massa oli lisääntynyt 1.5g. Kirjoita reaktioyhtälö ja perustele, miksi reaktio tapahtui. Laske, kuinka monta grammaa hopeakerros painoi.

Sinkkisauva – Zn
Hopeanitraatti – AgNO3

Zn->Zn2++2e =+0.76
Ag++2e->Ag =+0.80

Eh+Ep=0.80+0.76=1.56V – reaktio tapahtuu.

Nitraatti- NO3, sinkin ionin varaus on 2+, niin Zn(NO3)2 on 0 varaukselta.

Zn(s)+2AgNO3(aq)->Zn(NO3)2(aq)+2Ag(s) on tasapainotettu yhtälö.

+2 moolia Ag – 1 mooli Zn teki lisä 1.5g

M(Ag)=107.87g/mol
M(Zn)=65.41g/mol

n=m/M, m=n*M

2*n*107.87-1*n*65.41=1.5

n=0.0099780482937537mol
n(Ag)=0.019956096587507mol

m(Ag)=n(Ag)*M(Ag)

m(Ag)=0.019956096587507mol*107.87g/mol=2.15266413889438g=2.15g

Vastaus: tuli 2.15 g