Fosforihappo H3PO4 protolysoituu triproottisena eli kolmenarvoisena happona. Laske a) 0,50-
molaarisen ja b) 0,1-molaarisen fosforihappoliuoksen pH. Ka1 = 7,1·10-3 mol/dm3, Ka2 = 6,2·10-8
mol/dm3 ja Ka3 = 4,8·10-13 mol/dm3.

Minun ratkaisu, käyttäen Ostwaldin laki.

a=sqrt(K/C)

Yhdistetään a) ja b), sanotaan että meillä on C mol/l fosfori happoa.

[H+]1=sqrt(Ka1*C)=8.41*10^-2*sqrt(C)
[H+]2=sqrt(Ka2*C)=2.51*10^-4*sqrt(C)
[H+]3=sqrt(Ka3*C)=6.55*10^-7*sqrt(C)

[H+]vedessä=10^-7mol/l

[H+]tot=[H+]vedessä+[H+]1+[H+]2+[H+]3=8.455*10^-2*sqrt(C)

pH=-log[H+]tot=1.07-log(sqrt(C))

sitten vastaukset:

a – 1.07-log10(0.5^0.5)=1.220514997831991=1.22, pH=1.22

b- 1.07-log10(0.1^0.5)=1.57, pH=1.57