Analyysin mukaan eräässä hedelmästä eristetyssä karboksyylihapossa on hiiltä 37.5%, vetyä 4.20% ja happea 58.3% (massaprosentteina). Yhdisteen suhteellinen molekyylimassa on 192.124. Määritä tämän yhdisteen suhdekaava ja molekyylikaava.
Kuvitellaan että yhdisteen määrä on 1 mol.
n(y)=1 mol
M(y)=192.124 g/mol
m(y)=M(y)/n(y)=192.124g
massan osuudet ovat:
m(C)=192.124g*0.375=72.05g
m(H)=192.124g*0.042=8.07g
m(O)=192.124g*0.583=112.01g
n(C)=m(C)/M(C)=72.05g/12g/mol=6mol
n(H)=m(H)/M(H)=8g/1g/mol=8mol
n(O)=m(O)/M(O)=112.0g/16g/mol=7 mol
Suhdekaava on (C6H8O7)n
(12*6+8+16*7)*n=192, n=1
Molekyylikaava on C6H8O7,
tämä on sitruunahappo.
Tämä tehtävä voi ratkaista eri tavalla, esim. – oletetaan että meillä on alussa 100g aineetta.
m(y)=100g
m(C)=37.5g
m(H)=4.20g
m(O)=58.30g
n=m/M
n(C)=37.5/12.01=3.122398001665279mol
n(H)=4.20/1.008=4.166666666666667 mol
n(O)=58.30/16.00=3.64375mol
3:4:3.5
6:8:7
C6H8O7