KE4, Mooli (Otava) s37. t20 (Yo K93, t4)

Punnittu sinkkisauva upotettiin hopeanitraattiliuokseen. Jonkin ajan kuluttua sen pinnalla näkyi tumma hopeakerros. Sauva otettiin liuoksesta pois, pestiin, kuivattiin ja punnittiin. Sauvan massa oli lisääntynyt 1.5g. Kirjoita reaktioyhtälö ja perustele, miksi reaktio tapahtui. Laske, kuinka monta grammaa hopeakerros painoi.

Sinkkisauva – Zn
Hopeanitraatti – AgNO3

Zn->Zn2++2e =+0.76
Ag++2e->Ag =+0.80

Eh+Ep=0.80+0.76=1.56V – reaktio tapahtuu.

Nitraatti- NO3, sinkin ionin varaus on 2+, niin Zn(NO3)2 on 0 varaukselta.

Zn(s)+2AgNO3(aq)->Zn(NO3)2(aq)+2Ag(s) on tasapainotettu yhtälö.

+2 moolia Ag – 1 mooli Zn teki lisä 1.5g

M(Ag)=107.87g/mol
M(Zn)=65.41g/mol

n=m/M, m=n*M

2*n*107.87-1*n*65.41=1.5

n=0.0099780482937537mol
n(Ag)=0.019956096587507mol

m(Ag)=n(Ag)*M(Ag)

m(Ag)=0.019956096587507mol*107.87g/mol=2.15266413889438g=2.15g

Vastaus: tuli 2.15 g

2 comments

  1. Saman tuloksen sain näin:

    x / 65,41=x+1,5 / 2*107,87

    Laskin sitten ne ristiin eli

    65,41x+98,115 = 215,74x | -65,41x
    150,33x = 98,115 | :150,33
    x = 0,65266

    Ja sitten plussasin 1,5 + 0,65266 = 2,15

    Onko tämäkin oikea tapa laskea??

  2. Yksikkötarkastelu
    x / 65,41(g/mol)=x+1,5(g)/2*107(g/mol)=
    x/(g/mol)=x+(g/mol), niin x on g/mol, koska summa, ja kelpaa supistettavaksi (g/mol)/(g/mol)

    Yksiköt täsmää, vastaus täsmää, menemättä kemiaan, väittäisin, että tämä vaikuttaa, että se on järkevä tapa.

Comments are closed.