Punnittu sinkkisauva upotettiin hopeanitraattiliuokseen. Jonkin ajan kuluttua sen pinnalla näkyi tumma hopeakerros. Sauva otettiin liuoksesta pois, pestiin, kuivattiin ja punnittiin. Sauvan massa oli lisääntynyt 1.5g. Kirjoita reaktioyhtälö ja perustele, miksi reaktio tapahtui. Laske, kuinka monta grammaa hopeakerros painoi.
Sinkkisauva – Zn
Hopeanitraatti – AgNO3
Zn->Zn2++2e– =+0.76
Ag++2e–->Ag =+0.80
Eh+Ep=0.80+0.76=1.56V – reaktio tapahtuu.
Nitraatti- NO3–, sinkin ionin varaus on 2+, niin Zn(NO3)2 on 0 varaukselta.
Zn(s)+2AgNO3(aq)->Zn(NO3)2(aq)+2Ag(s) on tasapainotettu yhtälö.
+2 moolia Ag – 1 mooli Zn teki lisä 1.5g
M(Ag)=107.87g/mol
M(Zn)=65.41g/mol
n=m/M, m=n*M
2*n*107.87-1*n*65.41=1.5
n=0.0099780482937537mol
n(Ag)=0.019956096587507mol
m(Ag)=n(Ag)*M(Ag)
m(Ag)=0.019956096587507mol*107.87g/mol=2.15266413889438g=2.15g
Vastaus: tuli 2.15 g
Saman tuloksen sain näin:
x / 65,41=x+1,5 / 2*107,87
Laskin sitten ne ristiin eli
65,41x+98,115 = 215,74x | -65,41x
150,33x = 98,115 | :150,33
x = 0,65266
Ja sitten plussasin 1,5 + 0,65266 = 2,15
Onko tämäkin oikea tapa laskea??
Yksikkötarkastelu
x / 65,41(g/mol)=x+1,5(g)/2*107(g/mol)=
x/(g/mol)=x+(g/mol), niin x on g/mol, koska summa, ja kelpaa supistettavaksi (g/mol)/(g/mol)
Yksiköt täsmää, vastaus täsmää, menemättä kemiaan, väittäisin, että tämä vaikuttaa, että se on järkevä tapa.