| Pulmatehtävä? Ota yhteyttä, yritä kertoa tehtävästä selkeästi tai ota kuva tehtävän paperista.
Olen hyvin varma että osan auttaa (lukio, pitkä/lyhyt)matematiikan kanssa. Voi toki kysyä kemiasta tai fyysikasta, mutta ratkaisun saaminen on vähemmän todennäköistä. |
 |
Archive for category Kemia
Lukion matematiikka ratkaisuja
syys 27
Galenos, tehtävä 1, s.456
touko 22
a) Henkilö kulutti kävelytestissä happea minuutissa 24.5ml/kg muunnettuna normaaliolosuhteisiin (NTP). Kuinka paljon hän käytti energiaa testin aikana (16.5min), jos energia tuli yksinomaan glukoosin C6H12O6 (180.2 g/mol) palamisesta? Ideaalikaasun moolitilavuus on Vm=22.4 l/mol(NTP)
b) Kuinka kauan henkilön olisi käveltävä polttaakseen 125g rasvaa, jos energian tarve olisi 0.450kJ/kg min ja energia tulisi yksinomaan rasvan polttamisesta?
c) Tutki laskemalla, miten palamiseen tarvittavan hapen määrän käy, kun tutettu energia (kJ/kg min) pysyy samana tyypillinen rasva on glyseryylitristearaatti C57H110O6(M=891.5 g/mol)
Kemian kertauskurssi
maalis 5
En tiedä – en voi sanoa, että se on vaikea. Ei missään nimessä ole helppokaan. Tämäkin on vain tavallaan mitali. Ne kaikki tähän asti mitalit ovat tavallaan mitalit. YO-Kokeet ja pääsykokeet ovat paljon merkittävämmät mitalit.
Galenos, tehtävä s.393
helmi 28
Veriplasman vetykarbonaatti pitoisuus on 25 mmol/l, kun pH on 7.4. Laske annettuja happovakioita käyttäen, mitkä ovat tällöin liuenneen hiilidioksidin, hiilihapon ja karbonaatti-ionin (CO32-) pitoisuudet.
v: Hiilidioksidi: 1.3 mmol/l
hiilihappo 0.0063 mmol/l
karbonaatti-ioni: 0.040 mmol/l
Fosforihappo H3PO4 protolysoituu triproottisena eli kolmenarvoisena happona. Laske a) 0,50-
molaarisen ja b) 0,1-molaarisen fosforihappoliuoksen pH. Ka1 = 7,1·10-3 mol/dm3, Ka2 = 6,2·10-8
mol/dm3 ja Ka3 = 4,8·10-13 mol/dm3.
Virtsakiviä muodostuu, kun niukkaliukoisia suoloja muodostavien ionien pitoisuus virtsassa kasvaa liian suureksi. Yksi virtsakivityyppi on struviitti eli ammoniummagnesiumfosfaatti (NH4MgPO4), jota muodostuu erityisesti silloin, kun tulehduksen seurauksena tavallista suurempi osa virtsan ureasta[(NH2)2CO] hydrolisoituu ammoniakiksi (toisena tuotteena muodostuu hiilidioksidia). Ammoniummagnesiumfosfaatin liukoisuustulo Ks=2.5*10^-13 mol^3/l^3. Oletetaan, että vuorokautisen virtsanerityksen (1.00 l) yhteydessä eritty fosforia (alkuaineeksi laskettuna) 1,5g, magnesiumia (Mg2+) 0.12g ja ureaa 20.0 g.
a) Mikä on maksimimassa struviittia, joka voisi ylämainituista ainemääristä muodostua, olettaen että kaikki mainittu fosfori on peräisin fosfaatti-ioneista ja että kaikki urea voisi hajota ja vapautuva amonniaki jäisi liuokseen ammoniumioneina? Kuinka suuren osuuden fosforin kokonaismäärästä struviitti tällöin sitoisi?
b) Käytännössä olosuhteet ja liuoksen koostumus vaikuttavat saostuvan suolan määrän ja niihin eri ionien rajapitoisuuksiin, joilla saostuminen alkaa. Esim. fosfaatti on virtsassa käytännössä lähes kokonaan protolysoituneena monovetyfosfaatiksi ja divetyfosfaatiksi (monovetyfosfaatin happovakion pKa on 11.8 ja divetyfosftaatin 6.9). Struviitin saostumisriski on suurimmillaan, kun virtsa on tulehduksen seurauksena 2.0*10^-5 mol/l.
(i) Laske kuinka suuri pitoisuus ammoniumionia liuoksessa voi korkeintaan olla niin, että struvittia ei saostu, kun magnesiumpitoisuus on 0.12g/l
(ii) Laske kuinka suuri osuus (5) liuenneesta ammoniakista on näissä olosuhteissa ammoniumionina, kun ammoniumionin happovakion pKa=9.25
Esimerkkiksi vakoilijat ovat käyttäneet itsemurhatarkoituksessa sinihappoa eli vetysyanidia.
Vetysyanidi on huoneenlämpötilassa nestemäinen (kiehumispiste 26.5 astetta celsiusta), joten itsemurhakapseli on usein natrium- tai kaliumsyanidia. Laske vapautuvan vetysyanidin massa, kun nielaistaan 125mg:n KCN-kapseli, ja mahanesteen pH=1.92, ja tilavuus 0.38 litraa. Ka(HCN)=7.2*10^-10mol/l
KE4, Mooli (Otava) s130. t139
marras 30
Kumin vulkanoinnissa yhtä isopreeniyksikköä (C5H8) kohti liitetään aina 4 rikkiatomia. Laske kuinka monta grammaa rikkiä tarvitaan, kun 1.0 gramma isopreeniä vulkanoidaan siten, että muodostuvassa kumissa 5% isopreeniyksiköistä muodostaa rikkisiltoja.
KE4, Mooli (Otava) s81. t72
marras 20
Kun magnesiumnauhaa poltetaan kaasuliekissä, magnesiumoksidin lisäksi voi syntyä magnesiumnitridiä Mg3N2, kun magnesium reagoi ilman typpikaasun kanssa. Jos lopputuotteiden joukkoon lisätään vettä, magnesiumnitridi hajoa magnesiumoksidiksi ja ammoniakiksi.
a) Kirjoita kaikkien näiden reaktioiden tasapainotetut reaktioyhtälöt.
b) Opiskelija poltti upokkaassa palan magnesiumia ja sai lopputuotteen massaksi 0.470g. Hän antoi muodostuneen lopputuotteen reagoida veden kanssa ja haihdutti lopulta ylimääräisen veden pois. Kun hän punnitsi kiinteän aineen uudelleen, sen massa oli 0.486g. Kuinka monta massaprosenttia mangnesiumnitridiä oli ollut alkuperäisen lopputuotteen joukossa?
KE4, Mooli (Otava) s65. t57
marras 16
Haluat kullata kengän, jonka pinta-ala on 3.2dm2. Mikä on pienin aika, joka tarvitaan kengän pinnoittamiseen, kun kultakerroksen paksuudeksi halutaan 0.013mm(kullan tiheys on 19.32kg/dm3)? Käytössä on kulta(III)kloridiliuosta ja puhdasta kultaa sekä virtalähde, josta saa 1.5A tasavirtaa. Piirrä kuva koejärjestelyistä.
